RESUMEN PATRICIA
CASTRO MARTINEZ GRUPO 1
La periodicidad
química se describe como una
propiedad de los elementos químicos.
Que se clasifican en
base a las similitudes químicas y
físicas de los elementos.
Esta indica que los
elementos que pertenecen a un grupo o
familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.
Johann Wolfgang
Dobereiner , reporto en 1817, que
había algunas triadas de elementos que al ser ordenados en orden creciente de
pesos atómicos, el elemento de medio parecía tener propiedades intermedias entre los dos de los extremos.
Jonh
Newlands, organiza los elementos en grupos de ocho u octavas, en orden
ascendente de sus pesos atómicos, encontrando que había similitud entre las
propiedades químicas de cada octavo elemento.
Dimitri Mendeleivi Lathar Meyer, clasifica los elementos en orden
ascendente de los pesos atómicos y el parecido químico, tomando en cuenta el
criterio de la valencia.
TABLA
PERIODICA ACTUAL. Los elementos están
distribuidos en filas llamadas periodos y los elementos con propiedades químicas
semejantes debido a que poseen los mismos electrones de valencia, están
reunidos en columnas llamados grupos o familias y se distinguen por grupo A llamados elementos representativos y grupo B
llamados elementos de transición interna o tierra rara, llamados series
lantánida, actinida,
o transuránicos.
ELEMENTOS
METALICOS, se encuentran en estado sólido
y son alcalinotérreos, alcalinos y de transición.
ELEMENTOS NO METALICOS, requieren solo un
pequeño número de electrones para alcanzar una estructura estable, grupo de C, O,N, halógenos, gases
nobles o inertes.
PROPIEDADES
ATOMICAS Y VARIACiONES PERIODICAS
Carga
nuclear efectiva, es al carga positiva experimentada por un electrón más cercano al núcleo, en un átomo
el electrón experimenta toda la carga del núcleo positivo y repelidos por
los electrones cargados negativamente. Una forma de mostrar el
apantallamiento de los electrones es analizar el valor de la energía requerida
para quitar un electrón de un átomo poli electrónico.
Tamaño
atómico, se debe al hecho de que a
medida que avanzamos en el periodo, la
carga nuclear va aumentando de 1 en 1en cada elemento. También un incremento en el número de
electrones, cada electrón es atraído hacia el núcleo, por lo tanto a mayor carga nuclear mayor atracción de
los electrones hacía el núcleo. Radio iónico,
es el radio que tiene un
átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble más cercano. El
electrón o electrones ganados se colocan en los orbitales vacíos, transformando
el átomo en un anión, si se pierden los
electrones de valencia y el elemento se transforma en un catión. Energía de ionización, es
la mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo ligado más
débilmente adquiere una carga positiva, y se le denomina catión. Afinidad electrónica. Es la cantidad de energía desprendida cuando
un átomo gana un electrón adicional. En ese proceso el átomo queda con carga
negativa y recibe el nombre de anión.
Electronegatividad, se define como la tendencia general de un
átomo para tener electrones hacia sí mismo en un compuesto.
Propiedad
química es cualquier
cualidad que puede ser establecida solamente al cambiar la identidad o
estructura química de una sustancia,
se agrupan
conjuntos de elementos con características comunes en un compuesto,
metales, no metales, metaloide.
ELEMENTOS DE IMPORTANCIA ECOMONICA EN EL PAIS.
Hidrogeno, Boro, Carbono, Nitrógeno Oxigeno, Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, de importancia industrial, Aluminio, Cobalto, Mercurio, Antimonio,
Plata, Cobre, Plomo, Hierro, Oro, de
importancia ambiental, Bromo, Azufre, Cadmio, Mercurio, Antimonio, Arsénico,
Fosforo, Plomo, loro, Cromo, Manganeso.
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